双氧水密度 _生活经验

30%过氧化氢的水溶液密度有多少0.5
mmol的过氧化氢
质量为
34×0.5/1000
=
0.017g
30%过氧化氢的水溶液
指的是质量分数30%
也就是00g
溶液
中有30g过氧化氢
所以
需要过氧化氢溶液质量
0.017/30%
=
0.057g
但是这不是体积
30％过氧化氢密度
1.11g/cm3
所以体积
0.057g/（1.11g/cm3）=
51
（微升）

30%双氧水的密度是多少？双氧水h2o2
相对分子质量34
也就是说一升水含30%的双氧水（体积）{1L*30%/6.02*10
23次方+70%*1L*18}/1L=？自己算八

过氧化氢的密度是固定值吗б=m/V，从这个公式我们可以知道。当体积变大，或分子间隔变大时，密度就变小了。。

过氧化氢的电子式

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过氧化氢的电子式：过氧化氢浓度计应用行业：广泛应用于生产双氧水上游，采购双氧水下游，印染工业，电镀业，医药工业，化学工业用……等行业。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。扩展资料：过氧化氢是一种极弱的酸。作为一种二元弱酸，过氧化氢的电离方程式可表示为H₂O₂+H₂O≒H₃O⁺+ HO₂¯；HO₂¯+H₂O≒H₃O⁺+ O₂²¯ 。过氧化氢(H₂O₂)是极弱的电解质，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10¯¹² 。因此过氧化氢的酸性极弱，0.15 mol/L的过氧化氢溶液pH约为6 。如果把过氧化氢看作一种弱酸，因此金属的过氧化物可以看做是它对应的盐。可溶性钙盐和过氧化氢反应可制备难溶水的八水合过氧化钙，如CaCl₂+ H₂O₂+2 NH₃·H₂O + 6H₂O＝CaO₂·8H₂O + 2NH₄Cl 。此外，过氧化物可以和一些酸反应生成过氧化氢和对应的盐。如过氧化钡(BaO₂)遇酸类则分解成钡盐和过氧化氢，BaO₂+CO₂+H₂O=BaCO₃+H₂O₂ 。急救措施1 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。2 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。3 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。4 食入：饮足量温水，催吐，就医。5 灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水冷却火场容器，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。6 包装注意事项：大包装：塑料桶（罐），容器上部应有减压阀或通气口，容器内至少有10%余量，每桶（罐）净重不超过50公斤。试剂包装：塑料瓶，再单个装入塑料袋内，合装在钙塑箱内。参考资料：百度百科——过氧化氢
百分之30双氧水的浓度是多少

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30%是质量分数，也是浓度的一种，已知质量分数换算成物质的量浓度，必须要知道溶液的密度，查30%双氧水的密度是1.11g/ml,那么它的物质的量浓度是c=1000×1.11×30%/34=9.79mol/L 。过氧化氢（hydrogen peroxide）是除水外的另一种氢的氧化物，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化，凝固点时固体密度为1.71g/cm，密度随温度升高而减小，它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL，应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失，对石蕊呈酸性，遇有机物易爆。
30%双氧水的摩尔浓度怎么计算？【双氧水密度】理论计算：双氧水30%浓度的试剂（上海国药集团出品），室温时实测密度为：1,122 g/L30%为其质量百分数，那么，1L 30%含量的双氧水中过氧化氢含量为：1122g/L *1L*30%=337g又H2O2的分子量为34.0146，那么1L 30%含量的双氧水中过氧化氢浓度为：337/34.0146=9.908 mol/L.实际测定验证：生产不超过一年的标示浓度为30%双氧水试剂，实测的过氧化氢浓度为10，000+- 50 mM（质量百分数为30.3%），故配置稀溶液时按10 M计算，很好记忆，误差也很小。物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 。该公式也叫摩尔定律。
百分之30双氧水的浓度是多少啊？求达人帮我算啊！！百分之30双氧水的浓度就是30%啊。

30%的双氧水的摩尔浓度到底是多少

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30％是质量分数，也是浓度的一种。已知质量分数换算成物质的量浓度，必须要知道溶液的密度，查30％双氧水的密度是1．11g／ml，那么它的物质的量浓度是：c＝1000×1．11×30％／34＝9．79mol／l扩展资料：实际测量及验证：生产标记浓度为30％的过氧化氢试剂不超过一年，测出的过氧化氢浓度是10000＋－50MM（质量百分比30．3％），按10取稀释溶液M计算，很容易记，误差很小。物质的量浓度计算公式是使用BAI来计算物质的量浓度。公式为：溶质的量＝溶质的量浓度x溶液体积n＝C·v 。这个公式也被称为摩尔定律。
分析纯双氧水（30%）的物质的量浓度是多少分析纯双氧水（30%）的物质的量浓度是多少
以其密度为1.1g/ml计.得其物质量浓度为：
1.1*1000*0.30/34=9.7mol/L

请问30%的双氧水的摩尔浓度是多少呀就是它的浓度是多少mol/L呀 30%是什么比呀30%指的是溶质的质量分数即100克溶液中含30克溶质.
要想求它的物质的量浓度还需要知道密度,条件不足现在没法求.
（没有摩尔浓度这一词,摩尔只是单位,就好像你能说质量百分比但不能说“克百分比”）

100%双氧水密度是多少？1.46(无水)
http://zhidao.baidu.com/question/38944379.html?si=1

双氧水浓度一般是多少？工业上生产有27.5%，35%，50%等几个规格成品，自己使用可以根据需要加水稀释。

双氧水的最高浓度是多少啊？双氧水的最高浓度是100%,不过一般情况是买不到,100%的双氧水是高危险的物品.一般在市场上见的双氧水含量是50% 35%27.5%.在里面27.5%的作用最大.35%50%的双氧水只是用在一些特别的领域.
呵呵我就是专门卖双氧水的,欢迎你随是赐教!

30%过氧化氢浓度是什么浓度通常，试剂过氧化氢商品标签上在标识浓度的时候，往往只会写一个百分数上去，而不会说明它是质量分数还是体积分数。形如：
H2O2：30%
过氧化氢H2O2：3%
这种情况下，这个用来标识浓度的百分数表示的是过氧化氢质量分数还是体积分数呢？这是一个让很多人疑惑的地方。

约定俗成，在化学中，如以“%”形式表示而又不特别注明的，一般均是指某组合的质量分数。因为偏摩尔体积（一定量溶质溶在一摩尔溶液中所应起的体积变化）随浓度的变化并非线性的，只有重量是守恒的，所以一般如不注明，多指的是质量分数。
对于一般的试剂（不论是液态还是固态），凡实验中需要配成溶液或稀释的，其标签上标识的百分数指的都是质量分数。例如36%盐酸、85%硝酸等。液体试剂也有用体积分数来表示的（尤其是两种液体混合的），但一般都是配好后直接拿来使用的，而且也多用1：N（也有用百分数表示的）某某某某混合溶液表示。此外少数不易称量的液体也会用体积分数来表示，但一般会注明。气体试剂多用体积分数，因为气体不易称重。根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体含有相同的分子数，因此同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比。气体试剂用体积分数表示更方便。

《中华人民共和国国家标准GB3101-93》中对浓度的定义
浓度（concentration）常加在量的名称上（特别是对混合物中的某种物质），用以表示该量被总体积除所得之商。例如：
B的物质的量浓度，就意味着“浓度”前面的量要被总体积除，亦即表示B的物质的量除以混合物的体积，用公式表示为：cB=nB/V；
B的质量浓度，表示B的质量除以混合物体积，用公式表示为：ρB=mB/V 。

《中华人民共和国国家标准GB3101-93》中对质量分数和体积分数表示方法的说明
由于百分和千分是纯数字，质量百分或体积百分的说法在原则上是无意义的。也不能在单位符号上加其他信息，如%（m/m）或%（V/V）。正确的表示方法是：质量分数为0.55或质量分数为55%，体积分数为0.25或体积分数为25% 。质量分数和体积分数也可以这样表示，例如6μg/g和6.9 ml/m3 。
不能使用ppm、pphm和ppb这类缩写。

30%双氧水的密度是多少？双氧水h2o2相对分子质量34也就是说一升水含30%的双氧水（体积）{1L*30%/6.02*10 23次方+70%*1L*18}/1L=？自己算八

浓度35%双氧水比重是多少双氧水浓度35%时密度=1.13204758612889 双氧水又称过氧化氢化，学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。简介毒害物质数据:7722-84-1(Hazardous Substances Data)职业标准:TWA1.4毫克/立方米；STEL4.2毫克/立方米初中实验室制取氧气的方法：反应物：过氧化氢条件：二氧化锰等——催化剂（加速过氧化氢的分解速度）生成物：氧气和水公式：物理性质水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。化学性质1.氧化性（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）（需要碱性介质）2.还原性3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml 。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml 。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L 。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg 。5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。6..过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ksp=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
双氧水和水的比重是多少医用的双氧水的浓度是3%的市售的双氧水的浓度通常有3%和30%两种浓度，但是30%更常见。现在已制得浓度超过98%的双氧水，但是这反浓的市场上应该是买不到的。

27%的双氧水的密度是多少？27%的双氧水的密度是1.0987g/ml 。

30%过氧化氢的水溶液密度有多少0.5 mmol的过氧化氢质量为 34×0.5/1000 = 0.017g

30%过氧化氢的水溶液指的是质量分数30% 也就是00g溶液中有30g过氧化氢

所以需要过氧化氢溶液质量 0.017/30% = 0.057g

但是这不是体积 30％过氧化氢密度 1.11g/cm3

所以体积 0.057g/（1.11g/cm3）= 51 （微升）

双氧水是什么？主要作用是什么

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过氧化氢化学式为H₂O₂，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。扩展资料：碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2 。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。参考资料：百度百科-过氧化氢
请问双氧水就是过氧化氢吗?

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对。过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2 。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。扩展资料：用途双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，过氧化氢漂白机理但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。参考资料：百度百科-双氧水
分析化学实验的问题=过氧化氢的质量浓度( g/L) 注意单位，是质量浓度哦答：
【1】计算式如下：
H2O2(W/V) = [ (CV)KMNO4 x10^-3 x(5/2)M(H2O2)]/ (1.00X25/250)

【2】计算结果： = [0.02x2.2/1000 x(5/2)X34]/(1.00/10)=0.0374 g/ml=37.4 g/L

分析化学实验的目录目录1分析化学实验知识1.1分析化学实验的基本要求1.2分析化学实验须知1.3化学试剂及溶液的配制1.3.1化学试剂1.3.2溶液的配制1.3.3分析化学实验试样分解方法简介1.4滴定分析原理1.4.1滴定分析法的特点1.4.2滴定分析法的分类1.4.3滴定分析法的原理1.5常用玻璃仪器介绍1.5.1量筒和量杯1.5.2移液管和吸量管1.5.3滴定管1.5.4容量瓶1.5.5烧杯1.5.6锥形瓶和碘量瓶1.5.7试剂瓶和滴瓶1.5.8称量瓶1.6分析天平称量操作1.6.1天平的原理1.6.2半自动电光分析天平的构造原理及使用1.6.3电子天平的构造原理及使用1.6.4称量方法1.7分析化学实验结果的处理1.7.1实验的误差与来源1.7.2测量中误差的处理方法1.7.3有效数字及实验数据的记录1.8重量分析基本理论与操作1.8.1重量分析基本理论1.8.2重量分析的操作1.9光度分析基本理论与操作1.9.1光度分析概述1.9.2吸光光度法的基本原理1.9.3光度分析的基本操作2基础实验实验2.1分析天平称量操作练习实验2.2滴定分析基本操作练习实验2.3盐酸标准溶液的配制与标定实验2.4铵盐中氮含量的测定实验2.5氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验2.6工业纯碱总碱度的测定实验2.7EDTA标准溶液的配制与标定实验2.8水硬度的测定实验2.9高锰酸钾标准溶液的配制和标定实验2.10过氧化氢含量的测定实验2.11氯化钡中钡含量的测定实验2.12莫尔法测定氯实验2.13分析天平的安装与拆卸实验2.14容量仪器的校准3半微量实验实验3.1混合碱的测定实验3.2铅、铋混合液中Pb2+、Bi3+的连续测定实验3.3白酒中甲醛含量的测定实验3.4硅酸盐水泥中Fe、Al、Ca、Mg、Si的测定实验3.5化工厂污水中化学需氧量的测定实验3.6离子交换法分离Co2+和Ni2+并用滴定法测其含量实验3.7间接碘量法测定铜合金的铜实验3.8铁矿石中铁含量的测定实验3.9苯酚含量的测定实验3.10有机酸摩尔质量的测定实验3.11食醋总酸度的测定实验3.12催化剂中铝含量的测定实验3.13石灰石中钙含量的测定实验3.14碘量法测定葡萄糖4提高实验实验4.1邻二氮菲分光光度法测定铁实验4.2钼蓝光度法测定钢铁中的磷——磷钼蓝光度法测定钢铁中磷的改进实验4.3特种蜡酸值测定方法探讨实验4.4微波消解-分光光度法测定石油焦中的钒实验4.5三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成及其组成测定与性质实验4.6蛋壳中Ca、Mg含量的测定——配位滴定法测定蛋壳中Ca、Mg总量实验4.7特种蜡皂化酸值测定方法探讨实验4.8金属铬化学分析方法EDTA容量法测定铝（国标）实验4.9磺基水杨酸光度法测定铁实验4.10化学试剂还原高锰酸钾物质测定通则实验4.11饮用水中氟含量的测定实验4.12分光光度计的性能检验实验4.13药物中微量铁的测定实验4.14吸收曲线的测绘及吸光系数的测定实验4.15标准曲线法测定芦丁含量实验4.16维生素B12注射液的定性鉴别与定量分析实验4.17双波长分光光度法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量实验4.18导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量实验4.19银黄口服液中黄芩苷和绿原酸含量的测定实验4.20原子吸收法测定感冒冲剂中的铜实验4.21气相色谱的载气流速与理论塔板高度的关系实验4.22气相色谱法测定醇的同系物实验4.23柱色谱法测定氧化铝活度实验4.24纸色谱法分离氨基酸实验4.25薄层色谱法测定甜叶菊苷含量实验4.26双波长薄层色谱扫描法测定甲基红含量实验4.27菠菜叶色素的分离(综合性实验)实验4.28槐花米中芦丁的色谱分离和鉴定（综合性实验）5设计性实验5.1目的和要求5.2去离子水制备及水质检验5.3金银花中绿原酸的薄层色谱鉴别5.4设计实验题目附录A相对原子质量表(2005年)附录B常用化合物的相对分子质量表附录C常用酸碱溶液的配制附录D常用指示剂附录E常用缓冲溶液附录F常用基准物及其干燥条件附录G常用洗涤剂附录H常用酸碱试剂的密度、含量和近似浓度附录I溶解无机样品的数种典型方法附录J定量化学分析仪器清单附录K滴定分析实验操作（NaOH溶液浓度的标定）考查表参考文献
分析化学的目录:第一章绪论第一节分析化学的任务和作用第二节分析方法的分类第三节分析化学的发展趋势第二章定性分析第一节概述第二节阳离子分析第三节阴离子分析第四节定性分析的一般步骤第三章误差和分析数据的处理第一节误差及其产生的原因第二节测定值的准确度与精密度第三节随机误差的正态分布第四节有限测定数据的统计处理第五节有效数字及其运算规则第六节提高分析结果准确度的方法第四章滴定分析法概论第一节滴定分析法简介第二节标准溶液浓度的表示方法第三节标准溶液的配制和浓度的标定第四节滴定分析中的计算第五章酸碱滴定法第一节酸碱质子理论第二节水溶液中弱酸（碱）各型体的分布第三节酸碱溶液中氢离子浓度的计算第四节酸碱缓冲溶液第五节酸碱指示剂第六节强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定第七节多元酸碱的滴定第八节酸碱滴定法应用第六章络合滴定法第一节概述第二节溶液中各级络合物型体的分布第三节络合滴定中的副反应和条件形成常数第四节 EDTA滴定曲线第五节络合滴定指示剂第六节终点误差和准确滴定的条件第七节提高络合滴定选择性的方法第八节络合滴定的方式和应用第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡第二节氧化还原反应的速率第三节氧化还原滴定曲线第四节氧化还原滴定中的指示剂第五节氧化还原滴定前的预处理第六节常用的氧化还原滴定方法第七节氧化还原滴定结果的计算第八章沉淀滴定法第一节概述第二节确定重点的方法第三节沉淀滴定法应用示例第九章重量分析法第一节重量分析法的特点和分类第二节沉淀重量法对沉淀的要求第三节沉淀的溶解度及其影响因素第四节沉淀的形成第五节影响沉淀纯度的因素第六节进行沉淀的条件第七节有机沉淀剂第八节重量分析结果的计算第十章吸光光度法第一节物质对光的选择性吸收第二节光吸收的基本定律第三节吸光光度法的仪器第四节吸光光度法分析条件的选择第五节吸光光度法的应用第十一章常用的分离和富集方法第一节概述第二节沉淀分离法第三节溶剂萃取分离法第四节离子交换分离法第五节液相色谱分离法第十二章定量分析的一般步骤第一节试样的采取和制备第二节试样的分解第三节测定方法的选择第四节试样分析实例--硅酸盐的分析主要参考书目附录一物理、物理化学常数和计算用表附录二部分习题参考答案附录三化学分析关键词汉英对照及索引
分析化学实验第三版实验六盐酸的浓度怎么算市售浓盐酸的密度为1.18-1.19g/mL，含量36-38%，摩尔浓度为11.6-12.4 mol/L，故浓盐酸的浓度一般按12.0 mol/L计算。
配制成稀盐酸后按照物质的量守恒去计算，即稀释前后盐酸的物质的量不变。C1×V1=C2×V2 。

至于如何很据盐酸的密度和含量来计算摩尔浓度，如下：
按照1L来计算，1L浓盐酸的质量为1180g，则含盐酸的质量为1180×37%=436.6 g，含盐酸的物质的量为436.6÷36.5=12.0 mol/L，所以摩尔浓度为12.0 mol/L 。

分析化学实验的图书目录第一章分析化学实验基础知识1第一节分析化学实验室安全知识1一、实验室安全规则1二、实验室意外事故处理1第二节化学试剂的有关知识2第三节实验记录、数据处理和实验报告5一、实验数据的记录5二、实验数据的处理5三、实验报告6第二章分析化学实验操作基本技能7第一节纯水的制备和检验7一、分析化学实验室用水的规格7二、各种纯度水的制备7三、水的检验8第二节玻璃仪器的洗涤与干燥10一、玻璃仪器的洗涤10二、玻璃仪器洗净的标准11三、玻璃仪器的干燥11第三节试剂的取用11一、化学试剂的规格11二、固体试剂的取用11三、液体试剂的取用12四、特殊化学试剂的存放12五、注意事项13六、防护方法13第四节常用度量仪器的校正13第五节滴定分析基本操作技术15一、容量瓶15二、移液管和吸量管17三、滴定管19第六节重量分析基本操作技术22一、样品的溶解23二、试样的沉淀23三、沉淀的过滤和洗涤24四、沉淀的干燥和灼烧27第七节定量分析中的分离操作技术29一、过滤29二、萃取30三、色谱分离法30四、离子交换法32第三章常用分析仪器简介34第一节电子天平34第二节分光光度计37第三节酸度计39第四节 ZD?2型自动电位滴定计41第四章酸碱滴定实验46实验一滴定分析基本操作练习46实验二酸碱溶液的配制及浓度的标定49实验三食用白醋中总酸度的测定50实验四混合碱的测定(双指示剂法)51实验五果蔬中总酸度的测定53实验六蛋壳中碳酸钙含量的测定54实验七铵盐中含氮量的测定（甲醛法）55第五章配位滴定实验57实验八 EDTA标准溶液的配制和标定57实验九自来水的总硬度及钙镁含量的测定62实验十铁、铝混合液中铁、铝含量的连续测定64实验十一胃舒平药品中铝和镁的测定66实验十二可溶性硫酸盐中硫酸根的测定67第六章氧化还原滴定实验69实验十三 KMnO4标准溶液的配制与标定69实验十四过氧化氢含量的测定70实验十五水中化学耗氧量的测定(KMnO4法)71实验十六高锰酸钾法测定饲料中钙的含量73实验十七铁矿石中全铁含量的测定75实验十八碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定77实验十九果汁中抗坏血酸含量的测定（直接碘量法）79实验二十碘量法测定铜合金中的铜80第七章沉淀滴定与重量分析实验83实验二十一二水合氯化钡中钡含量的测定（硫酸钡晶形沉淀重量分析法）83实验二十二氯化物中氯含量的测定（莫尔法）84第八章吸光光度分析实验87实验二十三铵盐中铵含量的测定(奈氏试剂比色法)87实验二十四邻二氮菲吸光光度法测定铁（条件实验）88实验二十五吸光光度法测定磷91第九章常用分离富集方法实验94实验二十六微量锑的共沉淀分离和萃取光度测定94实验二十七合金钢中微量铜的萃取光度测定96实验二十八铜、铁、钴、镍的纸上色谱分离97实验二十九偶氮苯和对硝基苯胺的薄层色谱分离99实验三十植物鲜叶中β?胡萝卜素的柱色谱分离和检测100实验三十一钴、镍离子交换分离和配位测定102实验三十二海水中微量维生素B12的固相萃取与测定103第十章综合实验106实验三十三水泥熟料全分析106实验三十四海盐的提纯及含量分析112实验三十五邻二氮菲分光光度法测定植株中的铁含量115实验三十六草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备及其组成的确定117实验三十七溶液pH的测定（直接电位法）119实验三十八阳离子交换树脂交换容量的测定121第十一章实验设计与考核124一、实验设计124二、考核128第十二章英文文献实验1301 Determination of Sodium Salicylate1302 Separation and Identification of Methionine and Glycine by Paper Chromatography1313 Measuring Manganese in Steel by Spectro photometry with Standard Addition134附录137附录一常用化合物的相对分子质量137附录二常用酸碱的密度和浓度138附录三常用指示剂139附录四常用缓冲溶液及其pH142附录五常用基准试剂及干燥条件143附录六常用洗涤剂143附录七分解无机样品的一些典型方法144附录八常用熔剂和坩埚147附录九滤器及其使用148参考文献150