三氧化硫的电子式 _生活经验

SO3的电子式怎样写?SO3的电子式是画不出来的因为其中有一根4中心6电子的离域大派键，派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动，并没有被束缚在单个原子周围，所以电子式是画不出来的如果是高中的要求就可以画成这样 .. O: .. .. S::O:: .. .. O: .. 右边的氧的孤对电子还是在2个垂直方向只是不好画才画成这样的

三氧化硫电子式怎么画？气态的SO3主要以单分子存在，呈平面三角形，S原子在平面三角形的中间以SP2杂化形成3个σ键和以个4原子6电子的离域π键，所以S-O键具有双键特征，高中部要求画它的电子式。

三氧化硫的电子式该怎样写很久没有学化学了，有点忘了。

....
O::S::O
··::··
:O:

应该是吧！

三氧化硫的电子式？不能写

三氧化硫的电子式

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三氧化硫的电子式：三氧化硫是一种无机物，化学式为SO₃，是一种无色易升华的固体，有三种物态。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm³，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃ 。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。扩展资料：SO3中，S元素采取sp²杂化，在竖直方向上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。
二氧化硫，三氧化硫的电子式怎么写都不要求掌握,因为根据不同理论,SO2和SO3可以写出3种电子式,而且每一种其结构都比较复杂.

三氧化硫的电子式，为何硫外有12个电子你说的是对的，八电子是稳定的结构。所以你可以推测三氧化硫是不稳定的。这一点可以从他的等电子体臭氧看出来。

三氧化硫的路易斯结构式怎么写平面正三角形结构，S－O单键形成以后，有π4 6键，就是四个原子共用六个电子的结构，用虚线表示。

为什么SO3的结构式可以用路易斯电子式的规则来推呢它难道不是一个富电子的分子吗三氧化硫有αβγ三种，稳定性依次降低αβ型为螺旋式长链γ为三聚体(SO3)3环状结构SO2O\..S--O其中S为sp2杂化存在两个σ键和一个π3（下标）4（上标）键

so3的结构式三氧化硫有αβγ三种，稳定性依次降低
αβ型为螺旋式长链
γ为三聚体(SO3)3环状结构
SO2
O
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..S--O
其中S为sp2杂化
存在两个σ键和一个π3（下标）4（上标）键

SO3的路易斯结构式为什么两个双键一个单键？三个双键不行吗？主族元素化合物的路易斯结构式是基于八电子稳定结构为前提的，三个双键的话硫原子的最外层电子数就有12个了，我猜你是想说两个单键一个双键，这才是SO3正确的路易斯结构式，并且这样的话可以满足所有原子的八电子结构。有些教材上会按照你的说法，将三个键都用双键表示，这种画法不正确，但是有一定的理由。这是因为这三个键本身由于共轭，实际上是完全等价的，所以在写反应的时候也方便表示。
三氧化硫的路易斯电子式三氧化硫有αβγ三种，稳定性依次降低αβ型为螺旋式长链γ为三聚体(SO3)3环状结构SO2O\..S--O其中S为sp2杂化存在两个σ键和一个π3（下标）4（上标）键

SO3的电子式SO3的电子式是画不出来的因为其中有一根4中心6电子的离域大派键,派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动,并没有被束缚在单个原子周围,所以电子式是画不出来的如果是高中的要求

三氧化硫的电子式怎么写

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1、三氧化硫的电子式：2、三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物相。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。）α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm³，熔点62.3℃；在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃ 。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。拓展资料1、氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。2、在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
SO3的电子式怎样写楼上的对了一半．so3电子式,你之所以认为不合理是因为它外层电子超过8个,对么?
这里出现了一个特殊状况.通常我们所说的外层电子其实还要分层,就s来说,外层电子被分为一个s轨道和一个p轨道,在元素周期表里你应该可以看到s那里写着3s2p2.
而第三层的p轨道和第二层的p轨道能量接近,在与o化合的时候,他们的轨道被合并了,于是他们可容纳的电子数不再是8个而是10个.于是就出现了你所谓不合理的情况.你把硫酸根的电子式去掉一个氧和那两个负电荷就可以了.在化学理论里,这叫做电子轨道杂化理论,有时间可以自己看看.这是大学化学的基础知识,同时也是高中化学竞赛(决赛)的必考部分,看看没坏处.我2年已经不学化学了,这是高中的时候记得的一点东西,可能有出入,但希望对你有帮助.:-)

SO3的结构式是什么样子的啊

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SO₃的结构式如下所示。SO₃结构式的成键方式如下。1、SO₃分子的平面结构中，S是sp²杂化。2、在竖直方向上的p轨道中有一对电子对，在形成的杂化轨道中有一对成对电子对和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。3、2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子。这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。扩展资料：1、三氧化硫的理化性质三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。α-SO₃丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm³，熔点62.3℃；β-SO₃石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO₃玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃ 。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。2、三氧化硫的分子构型三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。SO₃分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。参考资料来源：百度百科-三氧化硫
二氧化硫的电子式？

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如图所示：二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v 。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长。二氧化硫的平均键能（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均键能（524 kJ·mol-1），而O3的平均键能（297kJ·mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ·mol-1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5 。分子结构与极性：V形分子，极性分子。扩展资料在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸汽。二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。参考资料来源：百度百科-二氧化硫
再问三氧化硫的电子式SO3的电子式是画不出来的
因为其中有一根4中心6电子的离域大派键，派键上的6个电子可以在整个派键中自由移动，并没有被束缚在单个原子周围，所以电子式是画不出来的
如果是高中的要求
就可以画成这样
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O:
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S::O::
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O:
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右边的氧的孤对电子还是在2个垂直方向只是不好画才画成这样的

三氧化硫的电子式怎么写

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【三氧化硫的电子式】三氧化硫的电子式是：三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。）α-SO₃丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm³，熔点62.3℃；β-SO₃石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃ 。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO₃在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。扩展资料：一、理化性质三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。二、分子构型气态的SO₃是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。SO₃分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。与二氧化硫一样都是硫的氧化物。参考资料来源：百度百科-三氧化硫