化学电解池和原电池的有关讲解 _化学

第一，电解池的主要应用是用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
基本内容：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程是电解的原理。
电解池的阴极是与电源负极相连的电极。电解池的阳极是与电源正极相连的电极。
第二，通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
【化学电解池和原电池的有关讲解】原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。