平衡转化率是什么平衡转化率计算公式 _经验分享

化学平衡转化率怎么计算
化学平衡转化率计算公式是转化率a=n（变化）除以n（总）乘100% 。
化学平衡转化率是参与反应的量除以原始量，可以是质量相除也可以是物质的量相除但单位要一致；转化率是指在反应中反应物反应的量与反应物总的量之比。公式：转化率a=n（变化）除以n（总）乘100% 。
例如：工业合成氨中， 1mollH2参加反应，若有0.3mol转变成NH3 ，则H2的转化率a=0.3除以1等于30% 。化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。
转化反应温度对转化率的影响
1、通常在氯乙烯合成中选用的转化器为列管式固定床反应器。列管内装有触媒，提供反应所需的自由基，夹套内为97C左右的循环热水，提供转化所需的热量及带走由于反应而产生的热量。
2、为测试转化器内部的反应温度，通常在列管内设有相互对称的2组热电偶测温计，并且每个热电偶测温计分别设置4个测温点测试转化器温度。一般要求转化器相互对称的2个测温点的温度在120℃为宜，单点温度不得超过160℃ 。

平衡转化率是什么?
平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。
计算方法
【平衡转化率是什么平衡转化率计算公式】如 aA+bB=cC+dD
α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100%
常见等效平衡中转化率变化
（一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。
例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0
当压强增大或温度降低时， N2和H2的转化率都增大。
（二）当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变
(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)
增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。
若a=b+c ，平衡不移动，转化率不变。
若a>b+c ，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
若a<b+c ，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
注意：此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向，而是使用压缩原理思考的结果
(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动， B的转化率增大， A的转化率减小。
②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d ， AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。
如a+b<c+d ， AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
如a+b>c+d ， AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
高二化学，平衡转化率和转化率区别？他们的公式？
公式：转化率＝反应物变化量/反应物起始量x100% 。
区别：
平衡转化率即为反应达平衡时反应物的转化率。
转化率是任何时候反应物的变化量与起始量的比值。
若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d ， AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。
如a+b<c+d ， AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
如a+b>c+d ， AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）

可逆反应的转化率和平衡转化率有什么区别
1、实际反应的量与理论上全部反应的量之比就是转化率
2、平衡转化率，指的是达到平衡状态时的转化率
3、如果进行到分析时，要看具体的描述，例如，实际生产中加快反应速率，可以提高转化率，这个转化率就是实际转化率，不是平衡转化率
平衡转化率的影响因素是什么？
平衡转化率的影响因素有：温度、压强和浓度。若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
压强的影响对于mA（g）＋nB（g）?pC（g）＋qD（g），若m＋n＞p＋q时，压强增大， A、B的转化率升高。压强减小， A、B的转化率降低。m＋n＜p＋q时，压强增大， A、B的转化率降低，压强减小， A、B的转化率升高。
常见等效平衡中转化率变化
1、当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。
2、当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变。
增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。

化学平衡的转化率的公式是什么化学平衡的转化率的公式是怎样的
1、化学平衡中，转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100% 。（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度。
2、可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。
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