k2mno4 k2mno4和kmno4的区别 _知识经验

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大家好,小耶来为大家解答以上的问题。k2mno4和kmno4的区别，k2mno4这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、KMNO4与k2mno4的区别为：分子量不同、熔点不同、用途不同。
2、一、分子量不同KMNO4：KMNO4的分子量为。
3、2、k2mno4：k2mno4的分子量为。
4、二、熔点不同KMNO4：KMNO4的熔点为240℃ 。
5、2、k2mno4：k2mno4的熔点为600℃ 。
6、三、用途不同KMNO4：KMNO4在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
7、2、k2mno4：k2mno4用于制备高锰酸钾，也可用作作皮革、纤维漂白剂，杀菌剂，羊毛的媒染剂，以及油、水净化的氧化剂等。
8、区别如下：1.锰酸钾（化学式：K2MnO4）分子量197，可溶于氢氧化钾溶液或水，水溶液呈绿色，只在强碱性溶液中稳定， pH值降低则发生歧化。
9、2.高锰酸钾(化学式KMnO4)相对分子质量158，常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧受不到温度的升高，在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯，高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子，高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰，高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾最典型的方程式：(实验室加热制取氧气)2KMnO?（s）—△→K2MnO?（s）+MnO?（s）+O?（g） 3K2MnO4 + 2CO2=2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3锰酸钾：简介：锰酸钾（化学式：K2MnO4）呈墨绿色或灰黑色正交晶体，640℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。
10、主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。
11、2.理化性质：物理性质外观性状：墨绿色结晶。
12、其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色。
13、熔点：600℃（开始分解）相对密度（水=1）：2.8溶解性：溶于水、氢氧化钠和氢氧化钾水溶液。
14、[1][2]化学性质分解反应640℃时分解。
15、歧化反应在强碱性溶液（pH大于13.5）中稳定，锰酸根离子的绿色可长期保持。
16、在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2：（酸性条件）（中性、弱碱性条件）氧化还原反应虽然理论上在酸性环境下K2MnO4的氧化性应该是比KMnO4强,但因K2MnO4在酸性环境中不能稳定存在，所以K2MnO4很少用在酸性环境中。
17、而碱性环境环境中氧化性是K2MnO4弱于KMnO4,因为碱性环境中KMnO4的还原产物是K2MnO4 。
18、锰酸钾有强氧化性。
19、遇盐酸生成游离氯。
20、外观虽与高锰酸钾相似，但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。
21、加热至500℃以下，即放出氧而变成K2MnO3 。
22、在水或酸性溶液中发生歧化而变成MnO2和KMnO4 。
23、该品为强氧化剂。
24、高锰酸钾：简介：高锰酸钾，无机化合物，分子式KMnO? 。
25、也称过锰酸钾，俗称灰锰氧、PP粉。
26、紫黑色针状晶体，是一种强氧化剂，遇乙醇即被还原，在酸性环境中氧化性更强。
27、1659年被西方人发现。
28、常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。
29、由于其较强的氧化性，医疗上常用作清洁消毒和消灭真菌，尤其是在妇科方面。
30、在实验室中常作为显色剂，用于薄层色谱条带的显色。
31、易溶于水，水溶液为玫瑰红色。
32、可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。
33、还用作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
34、2.理化性质：物理性质1.性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
35、2.溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
36、分子结构数据：摩尔折射率：无可用的2、摩尔体积（m3/mol）：无可用的3、等张比容（）：无可用的4、表面张力（dyne/cm）：无可用的5、介电常数：无可用的6、极化率：无可用的7、单一同位素质量：4 Da8、标称质量：158 Da9、平均质量： Da化学性质在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。
37、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
38、其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
39、高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
40、在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。
41、光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
42、从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。
43、在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。
44、作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
45、化学式：KMnO?，相对分子质量为，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。
46、与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈刺激性。
47、尿液、二氧化硫等可使其褪色。
48、与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。
49、该物质在加热时分解：·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（K?MnO?）。
50、·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。
51、维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。
52、根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。
53、高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。
54、强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO?、不饱和烃。
55、趣味实验：高锰酸钾还原药品：1:5000高锰酸钾225ml 蔗糖 pH调整剂KMNO4与k2mno4的区别为：分子量不同、熔点不同、用途不同。
56、一、分子量不同KMNO4：KMNO4的分子量为。
57、2、k2mno4：k2mno4的分子量为。
58、二、熔点不同KMNO4：KMNO4的熔点为240℃ 。
59、2、k2mno4：k2mno4的熔点为600℃ 。
60、三、用途不同KMNO4：KMNO4在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
61、2、k2mno4：k2mno4用于制备高锰酸钾，也可用作作皮革、纤维漂白剂，杀菌剂，羊毛的媒染剂，以及油、水净化的氧化剂等2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KMnO4中Mn是+7价，是强氧化剂，KMnO4在这个反应式中既是氧化剂又是还原剂，K2MnO4是还原产物（方程式真不好打。
62、O2有气体符号，反应条件记不清了。
63、好像是加热。
64、）　在加热时分解：　2KMnO?6?2（s）—△→K2MnO?6?2（s）+MnO?6?0（s）+O?6?0（g） 6KMnO42=△=K2MnO4+K2Mn4O8+402 (1)KMnO4=△=KMnO2+02 (2)K2MnO4 的高温分解可能是：3K2MnO4 + 2CO2=2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 。
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