为了测定某铜锌合金 _生活经验

一.为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行三次实验，所得1 由第一次实验和第二次实验可知，取25 g金属与酸反应生成04 g氢气时，酸可能有剩余，而其中的锌全部反应。
设25 g合金中含锌的质量为x，
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
652
x04 g
＝
x＝13 g
合金中锌的质量分数为 ×100%＝52%
2 1∶4
二、1. 1018
2.由表可知，当Mg为4g时刚好完全反应
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
9824
x4
x≈16.33
H2SO4%=16.33÷100=16.33%

为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验第一由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金质量均为25 g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.4 g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全，因此可用产生氢气的质量0.4 g求出合金中所含锌的质量；从“第三次”实验的数据看，合金质量为50 g时，若硫酸足量，应产生氢气0.8 g，而实验只产生0.4 g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全．可见合金质量为25 g，硫酸溶液质量为100 g时，其中锌与硫酸恰好完全反应．

为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验(1)1:4
(2)由题意得在第二次实验中，锌被完全反应。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（向上箭头）
652
X0.4g
解得X=13g
在25g合金中，Zn的质量分数=13除以25乘100%=52%

为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所（1）所用稀硫酸的量不足，导致合金中锌未完全反应．（2）合金中能反应的锌已反应完，两次所取合金的质量相等．（3）设该合金中锌的质量为 X．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652 X0.4g652═x0.4g，x=13g13g÷25×100%═52%答：合金中锌的质量分数为52%．

为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 651612xy0.2g65x＝20.2g＝161y解之得：x=6.5gy=16.1g答：合金中锌的质量为6.5克．（2）从三次实验数据可知，第三次反应中锌过量，又因为第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，即当合金的质量和稀硫酸的质量比为1：5时恰好反应完全．故答案为1：5（3）根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量．所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g6.5g+50g?0.2g×100%=28.6%答：所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%．

为了测定铜锌合金的组成解： 1) ...根据甲乙数据可知，每反应8毫升硫酸，就有1.3克锌参加反应
丙比乙硫酸多8毫升，而多反应的锌只有0.6克
所以，丙实验中锌反应完全，则铜含量为4.8克
所以锌的质量为3.2克8g-4.8g=3.2g

2）丁同学的实验中，锌反应了3.9克，则所需硫酸体积为
3.9/1.3*8ml = 24ml

3) 参加反应的锌的质量为8g-6.7g=1.3g
设生成ZnSO4的质量为x,H2的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
1.3gxy

65/1.3g=161/x=2/y

x=3.22gy=0.04g

稀硫酸的质量为 8ml X 1.17g/ml = 9.36g

甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数为
3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g) x 100%=30.3%

为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末于稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关（1）从三次实验数据可知，第二次反应中稀硫酸过量，第三次反应中锌过量，又因为第二次、第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；故填：一；（2）设合金中锌的质量为x，50g稀硫酸中溶质的质量为y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g65x＝20.2gx=6.5g98y＝20.2gy=9.8g（3）稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g50g×100%=19.6%答：（2）该10克铜锌合金中的锌的质量为6．g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

为了测定某铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入154.（1）该反应只产生氢气，生成氢气的质量=10+154.7-164.5=0.2g
（2）设合金中Zn的含量为x克，反应生成的ZnSO4为y克164.5
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65......................161.......2
x..........................y.........0.2
65/x=161/y=2/0.2
x=6.5
y=16.1
合金中铜的质量分数=（10-6.5）/10*100%=35%
反应后所得溶液的溶质（ZnSO4）的质量分数=16.1/[164.5-（10-6.5）]*100%=10%

为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑651612xy0.2g65x=20.2g161y=20.2g解得：x=6.5g；y=16.1g铜合金中铜的质量分数为：12.5g-6.5g12.5g×100%=48%；答：铜锌合金中铜的质量分数为48%（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；则所得溶液中ZnSO 4 的质量分数：16.1g6.5g+100g-0.2g×100%≈15.1%答：第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．

为了测定某铜锌合金（即Cu、Zn混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次和第一次比较可知100g稀硫酸完全反应只能产生0.4g气体，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.4g65x＝20.4g，x=13g铜合金中铜的质量分数为：25g?13g25g×100%=48%；答：铜合金中铜的质量分数为48%．故答案为：（1）1：4；（2）48%．

为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸据物质守恒，显然25g合金与100g稀硫酸完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
生成0.4g H2，所以有13g的Zn
Zn的质量分数为 13/25 = 52%
铜有12g，质量分数为 12/25 = 48%

为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4．设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598225g?x 100g?y0.4g6525g×x＝98100g×y＝20.4gx=52%，y=19.6%答：（1）该铜一锌合金中锌的质量分数为52%．（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是1：4时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．（3）稀硫酸中的硫酸的质量分数为19.6%．故答案为：（1）52%；（2）1：4；19.6%．

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验（1）铜锌合金中锌的质量分数=10g-3g10g×100%═70%；（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65，986.5g，x∴656.5g=98x，解之得：x=9.8g，稀硫酸中硫酸的质量分数为：9.8g50g×100%=19.6%．答：（1）该铜锌合金中锌的质量分数为70%；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验第一问用第一次实验的数据
列出反应方程用相对分子质量和生成氢气质量来求出参加反应的锌的质量。
然后用这个质量除以2.5就行了

第二问是1比4，由三次数据可以看出第一第二次稀硫酸过量
第三次是金属过量所以2.5的金属和10的稀硫酸可以正好完全反应。

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金的粉末与稀硫酸反应第一问用第一次实验的数据
列出反应方程用相对分子质量和生成氢气质量来求出参加反应的锌的质量。
然后用这个质量除以2.5就行了

第二问是1比4，由三次数据可以看出第一第二次稀硫酸过量
第三次是金属过量所以2.5的金属和10的稀硫酸可以正好完全反应。

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关数据如下;根据物质守恒，显然25g合金与100g稀硫酸完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
生成0.4g H2，所以有13g的Zn
Zn的质量分数为 13/25 = 52%
铜有12g，质量分数为 12/25 = 48%

为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验这道题打错了吧？第二次试验所取合金的质量是10的时候才是有解的……如果你没打错的话那就是题出错了……我就先按照10来算吧，要不然没有答案的。第一次恰好完全反应，因为第二次硫酸过量以及第三次合金过量后，氢气质量都没有增加。锌的质量分数：[(0.2/2)*65]/10=65%硫酸锌的质量：(0.2/2)*161=16.1g

初中化学计算为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g
解得 x=6.5g，y=9.8g
则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%
⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数，在已有的实验数据的基础上，还需补充的一个物理量是（硫酸溶液的密度a），其单位是（g/mL），则稀硫酸的中溶质的质量分数的表达式为9.8g/(100mLXa)X100%

（2009?内江）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀设铜锌合金中锌的质量是x，参加反应的硫酸溶质的质量是y．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO465982xy0.2g65x＝98y＝20.2gx=6.5gy=9.8g铜锌合金中锌的质量分数是：6.5g20g×100%=32.5%锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g1g/mL×V2×100%=980V2%答案：（1）铜锌合金中锌的质量分数32.5%（2）稀硫酸的质量g980V2

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验你好从实验组中可以得出结论第一次和第三次的对比可以知道第三次的合金过量第一次和第二次可以知道第二次的硫酸过量所以结合就知道第一次是恰好反映的比列为 1:4第二问就简单了 H2SO4-----H21 2X 0.4 X=0.2mol差一个体积吧不是就是这样算 0.2*98=19.6g 19.6/100*100%=19.6% 质量分数追问：把mol换掉，我还是个初中生回答：H2SO4-----H298 2X 0.4 X=19.6g追问：第一次盐酸也可能过量呐回答：

为了测定某铜锌合金锌心的质量分数这个看你自己啦啊

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数某同学某同学利用该合金与稀盐酸反应,其中有一次是恰好完全反应合金和hcl恰好完全反应的比值 10g:80g=1:8
生成氢气的质量为 10g+80g-89.8g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
652
x0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
合金中zn的质量分数 6.5g/10g*100%=65%

为测定铜锌合金的组成，利用该合金和稀盐酸反应，进行了三次实验，所的相关数据如下：(1)当合金与稀硫酸质量比为10/50=1/5 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
651612
xy0.2
x=6.5y=16.1
该合金中锌的质量分数为：6.5/10*100%=65%
3）求恰好反应时所得溶液的溶质的质量分数：16.1/(50+6.5-0.2)*100%=28.6%

黄铜是铜锌合金为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲乙丙三位同学分别进行试验,试验数据如下:从题中给出的数据看，丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129+20-148.8=0.2克。

黄铜是铜锌合金为了测定某黄铜样品中锌的质量分数甲乙丙三位同学本题首先要明白，黄铜是合金，里面有两种金属，锌和铜中只有锌和稀盐酸反应生成氢气；其次，实验中稀盐酸与锌反应生成氢气，根据化学反应质量守恒得知，烧杯+稀盐酸+合金的质量-反应后烧杯+剩余物质质量=反应生成的氢气的质量，再通过化学方程式计算就可得出锌的质量，这样就得到了质量分数；有这个思路应该可以做出来了，具体计算就不帮你算了，希望有帮助

某铜锌合金中铜的质量分数是60%，某同学将65g该合金样品投入足量稀硫酸中，测得生成氢气多少克？铜锌合金中锌的质量：65g×（1-60%）=26g
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
26gx

652
— =—
26g x
解得
x=0.8g
答：生成氢气的质量为0.8g

为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验①从第2次试验中，当所取样品的质量不变时，加入稀硫酸的质量增加后，生成气体的质量也在增加，说明第1次试验中所取样品并没有反应完，所以稀硫酸已完全反应完了。
②设所取样品中锌的质量为x 。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）
562
x0.5g
56/2=x/0.5g
x=14g
样品中锌的质量分数为
14g/50g×100%=28%
答：样品中锌的质量分数为28% 。
（解答好了，希望能采纳``)

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验，实验数据如下铜与稀硫酸不反应
（1）第（三）次试验中稀硫酸一定有剩余。
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数为（）。（写出计算过程）
(10g-3g)/10g*100%=70%
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（精确到0.1%）（相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65）

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
6598
7gx
65/98=7g/x
x=10.55g
10.55g/100g*100%=10.6%

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所有相关的实验数据【为了测定某铜锌合金】分析化学实验数据可知25g合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气设25g合金中参加反应的锌的质量为XZn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2642X0.4gX=12.8g合金中锌的质量分数为：12.8÷25×100%=51.2%