化合分应置换反应复分解反应的定义 _经验分享

初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应
1.概念
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）
A+B+…=C （化合价可变可不变）
（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
二、分解反应
1.概念
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）
A= B+C+…（化合价可变可不变）
（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断
反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应
1.概念
置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
A+BC=AC+B 简记为“一换一” 。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断
注意：
（1）反应物一定是单质与化合物；
但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2

文章插图
CO2+2H2O 。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuO

文章插图
Cu+CO2 。
【化合分应置换反应复分解反应的定义】如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，
如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）干态下的置换反应：
初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
置换反应的美丽动图~

文章插图

Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2

文章插图

Zn + 2AgNO3＝ Zn(NO3) 2+ 2Ag

文章插图

Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu

文章插图

Zn + 2AgNO3＝ Zn(NO3) 2+ 2Ag

文章插图

Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2
四、复分解反应
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点
AB+CD=AD+BC （化合价不变）
（1）生成物、反应物都是两种物质。
（2）所有的生成物和反应物都是化合物。
（3）反应在溶液中一步进行。
（1）反应物必须能溶于水或酸。
（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。
4.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。
注意：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。
5.典型反应
（1）酸+碱=盐+水（中和反应），如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）酸+盐=新酸+新盐，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（3）碱+盐=新碱+新盐，如：Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓
（4）盐+盐=两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
（5）酸+金属氧化物=盐+水
如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
沉淀反应的美丽动图~

文章插图

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

文章插图

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

化合分应置换反应 复分解反应的定义

化合分应置换反应复分解反应的定义