锰酸钾的化学式锰酸钾的化学式和锰元素的化合价 _知识经验

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1、kmn04一、实训目的掌握高锰酸钾标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。
2、2、掌握以草酸钠为基准物标定高锰酸钾的基本原理、反应条件、操作方法和计算。
3、二、实训原理高锰酸钾（KMnO4）为强氧化剂，易和水中的有机物和空气中的尘埃等还原性物质作用；KMnO4溶液还能自行分解，见光时分解更快，因此KMnO4标准溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存。
4、KMnO4溶液的标定常采用草酸钠（Na2C2O4）作基准物，因为Na2C2O4不含结晶水，容易精制，操作简便。
5、KMnO4和Na2C2O4反应如下：滴定温度控制在70～80℃ ，不应低于60℃，否则反应速度太慢，但温度太高，草酸又将分解。
6、三、试剂基准试剂 Na2C2O4；2、3 mol/LH2SO4溶液；四、实训步骤0.02mol/L KMnO4标准溶液的配制称取1.6克KMnO4固体，置于500mL烧杯中，加蒸馏水520 mL使之溶解，盖上表面皿，加热至沸，并缓缓煮沸 15 min，井随时加水补充至500mL 。
7、冷却后，在暗处放置数天（至少2—3天），然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤除去 MnO2沉淀。
8、滤液贮存在干燥棕色瓶中，摇匀。
9、若溶液煮沸后在水浴上保持1h，冷却，经过滤可立即标定其浓度；2、KMnO4标准溶液的标定准确称取在130℃烘干的Na2C2O40.15～0.20克，置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及H2SO410mL，加热至75—80℃（瓶口开始冒气，不可煮沸），立即用待标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色，并且在30S内不褪色，即为终点。
10、标定过程中要注意滴定速度，必须待前一滴溶液褪色后再加第二滴，此外还应使溶液保持适当的温度。
11、根据称取的Na2C2O4质量和耗用的KMnO4溶液的体积，计算 KMnO4标准溶液的准确浓度。
12、五、结果计算KMnO4标准滴定溶液浓度按下式计算：2m(Na2C2O4)C(KMnO4) =5M(Na2C2O4)V(KMnO4)×10-3我的回答您满意吗？。
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